Tartalom

• Lépések
• 1. módszer a 4 -ből: Százalék kiszámítása súly / térfogat képlet segítségével
• 2. módszer a 4 -ből: Molekuláris oldat elkészítése
• 3. módszer a 4 -ből: Ismert koncentrációjú oldatok hígítása
• 4. módszer a 4 -ből: A biztonsági óvintézkedések betartása
• Tippek
• Figyelmeztetések
• Mire van szükséged

Az egyszerű kémiai oldatok könnyen és sokféleképpen elkészíthetők otthon vagy a munkahelyen. Akár por alakú anyagból készít oldatot, akár folyadékot hígít, könnyen meghatározható az egyes komponensek megfelelő mennyisége. A kémiai oldatok elkészítésekor ne felejtse el egyéni védőeszközöket használni a sérülések elkerülése érdekében.

Lépések

1. módszer a 4 -ből: Százalék kiszámítása súly / térfogat képlet segítségével

1. 1 Definiálja százalék tartalom bekapcsolva súly/ oldat térfogata. A százalékok azt mutatják, hogy egy anyag száz részében hány anyag van. Kémiai oldatoknál ez azt jelenti, hogy ha a koncentráció 1 százalék, akkor 100 milliliter oldat 1 gramm anyagot tartalmaz, azaz 1 ml / 100 ml.
   • Például súly szerint: 10 tömeg% -os oldat 10 gramm anyagot tartalmaz 100 ml oldatban oldva.
   • Például térfogatban: Egy 23 térfogatszázalékos oldat 23 milliliter folyékony vegyületet tartalmaz 100 ml oldatban.
2. 2 Határozza meg az elkészíteni kívánt oldat térfogatát. Az anyag szükséges tömegének megállapításához először meg kell határoznia a szükséges oldat végső térfogatát. Ez a mennyiség attól függ, hogy mennyi oldatra van szüksége, milyen gyakran fogja használni, és a kész oldat stabilitásától.
   • Ha minden alkalommal friss oldatot kell használnia, akkor csak egy használathoz szükséges mennyiséget készítsen el.
   • Ha a megoldás sokáig megőrzi tulajdonságait, akkor nagyobb mennyiséget készíthet elő a későbbi felhasználáshoz.
   • Példa: 5% -os NaCl -oldatot kell elkészítenie 500 ml térfogatban.
3. 3 Számítsa ki az oldat elkészítéséhez szükséges anyag grammszámát. A szükséges grammszám kiszámításához használja a következő képletet: gramm száma = (szükséges százalék) (szükséges térfogat / 100 ml). Ebben az esetben a szükséges százalékokat grammban, a szükséges térfogatot milliliterben fejezik ki.
   • Példa: 5% -os NaCl oldatot kell elkészítenie 500 ml térfogatban.
   • grammok száma = (5 g) (500 ml / 100 ml) = 25 gramm.
   • Ha NaCl -ot adnak oldatként, akkor a por grammja helyett csak 25 ml NaCl -t kell venni, és ezt a térfogatot kivonni a végső térfogatból: 25 ml NaCl – 475 ml víz.
4. 4 Mérje le az anyagot. Miután kiszámította az anyag szükséges tömegét, meg kell mérnie ezt a mennyiséget. Vegyen egy kalibrált mérleget, tegyen rá egy tálat, és állítsa be a nullát. Mérje le a szükséges anyagmennyiséget grammokban, és öntse ki.
   • Mielőtt folytatná az oldat elkészítését, feltétlenül tisztítsa meg a mérőedényt a portól.
   • A fenti példában 25 gramm NaCl -t kell mérnie.
5. 5 Oldja fel az anyagot a szükséges mennyiségű folyadékban. Eltérő rendelkezés hiányában oldószerként vizet használnak. Vegyen egy mérőüveget, és mérje ki a szükséges folyadékmennyiséget. Ezután oldja fel a por anyagot a folyadékban.
   • Írja alá a tartályt, amelyben az oldatot tárolja. Világosan tüntesse fel az anyagot és annak koncentrációját.
   • Példa: Oldjunk fel 25 gramm NaCl -ot 500 ml vízben, hogy 5% -os oldatot kapjunk.
   • Ne feledje, hogy ha folyékony anyagot hígít, a szükséges vízmennyiség eléréséhez vonja le a hozzáadott anyag térfogatát az oldat végső térfogatából: 500 ml - 25 ml = 475 ml víz.

2. módszer a 4 -ből: Molekuláris oldat elkészítése

1. 1 Határozza meg a felhasznált anyag molekulatömegét a képlet segítségével. A vegyület képletsúlyát (vagy egyszerűen molekulatömegét) gramm per mól (g / mol) -ra írjuk a palack falára. Ha nem találja a palackon a molekulatömeget, keresse meg az interneten.
   • Az anyag molekulatömege az anyag egy móljának tömege (grammban).
   • Példa: A nátrium -klorid (NaCl) molekulatömege 58,44 g / mol.
2. 2 Határozza meg a szükséges oldat térfogatát literben. Egy liter oldat elkészítése nagyon egyszerű, mivel molaritása mól / literben van kifejezve, azonban az oldat céljától függően szükség lehet több vagy kevesebb liter elkészítésére. A végső térfogat segítségével számítsa ki a szükséges grammszámot.
   • Példa: 50 ml 0,75 mólos NaCl -os oldatot kell elkészíteni.
   • A milliliter literekké alakításához ossza el 1000 -el, és kapjon 0,05 litert.
3. 3 Számítsa ki a szükséges molekuláris oldat elkészítéséhez szükséges grammszámot. Ehhez használja a következő képletet: grammok száma = (szükséges térfogat) (szükséges molaritás) (molekulatömeg a képlet szerint). Ne feledje, hogy a szükséges térfogat literben van megadva, a molaritás mol / liter, és a képlet szerinti molekulatömeg gramm / mól.
   • Példa: ha 50 ml oldatot kíván készíteni 0,75 mol / 1 NaCl (molekulatömeg a képlet szerint: 58,44 g / mol) frakcióval, akkor számolja ki a NaCl gramm számát.
   • grammszám = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58,44 g / mol = 2,19 gramm NaCl.
   • A mértékegységek csökkentésével gramm anyagot kap.
4. 4 Mérje le az anyagot. Mérje ki a szükséges mennyiséget megfelelően kalibrált mérleggel. Mérés előtt tegyen egy edényt a mérlegre és nullára. Add hozzá az anyagot a tálba, amíg el nem éri a kívánt tömeget.
   • Használat után tisztítsa meg a mérőedényt.
   • Példa: Mérjünk 2,19 gramm NaCl -ot.
5. 5 A port fel kell oldani a szükséges mennyiségű folyadékban. Eltérő rendelkezés hiányában a legtöbb megoldás vizet használ. Ebben az esetben ugyanazt a folyadékmennyiséget veszik fel, amelyet az anyag tömegének kiszámításához használtak. Adjunk hozzá anyagot a vízhez és keverjük, amíg teljesen fel nem oldódik.
   • Írja alá a tartályt az oldattal. Világosan jelölje meg az oldott anyagot és a molaritást, hogy később is használhassa.
   • Példa: Főzőpohárral (térfogatmérő műszer) mérjünk ki 50 ml vizet, és oldjunk fel benne 2,19 gramm NaCl -ot.
   • Az oldatot addig keverjük, amíg a por teljesen fel nem oldódik.

3. módszer a 4 -ből: Ismert koncentrációjú oldatok hígítása

1. 1 Határozza meg az egyes oldatok koncentrációját. Az oldatok hígításakor ismernie kell az eredeti oldat és a kívánt oldat koncentrációját.Ez a módszer alkalmas koncentrált oldatok hígítására.
   • Példa: Készítsen 75 ml 1,5 M NaCl -oldatot 5 M -os oldatból. A törzsoldat 5 M koncentrációjú, és 1,5 M koncentrációra kell hígítani.
2. 2 Határozza meg a végső oldat térfogatát. Meg kell találni a fogadni kívánt megoldás térfogatát. Ki kell számítania az oldat mennyiségét, amely szükséges ahhoz, hogy ezt az oldatot a kívánt koncentrációra és térfogatra hígítsa.
   • Példa: Készítsen 75 ml 1,5 M NaCl oldatot a kezdeti 5 M oldatból Ebben a példában a végső oldat térfogata 75 ml.
3. 3 Számítsa ki a kiindulási oldat hígításához szükséges oldat térfogatát. Ehhez a következő képletre van szüksége: V₁C₁= V₂C₂ahol V.₁ - a kívánt oldat térfogata, C₁ - koncentrációja, V₂ - a végső oldat térfogata, C₂ - koncentrációja.
   • A szükséges folyadék térfogatának kiszámításához újra kell írni az egyenlőséget V vonatkozásában₁: V.₁ = (V.₂C₂) / C₁.
   • Példa: 75 ml 1,5 M koncentrációjú NaCl -oldatot kell elkészítenie 5 M koncentrációjú oldatból.
   • V₁ = (V.₂C₂) / C₁ = (0,075 l * 1,5 M) / 5M = 0,0225 l.
   • Alakítsa át a litereket milliliterre 1000 -gyel megszorozva, hogy 22,5 ml -t kapjon.
4. 4 Vonja le az eredeti oldat térfogatát a tervezett végső térfogatból. Az oldat hígításának eredményeképpen rögzített végső térfogatra van szükség. A hígítóoldat térfogatának meghatározásához vonja le a törzsoldat térfogatát a végső térfogatból.
   • Példa: A végső térfogat 75 milliliter, az eredeti térfogat pedig 22,5 milliliter. Így 75 - 22,5 = 52,5 millilitet kapunk. Erre a folyadékmennyiségre lesz szükség az oldat hígításához.
5. 5 Keverje össze a törzsoldat számított mennyiségét a hígító folyadékkal. Egy főzőpohárral (a folyadék térfogatának mérésére szolgáló műszer) mérje ki a törzsoldat szükséges mennyiségét, és keverje össze a kívánt térfogatú hígító folyadékkal.
   • Példa: Mérjen ki 22,5 ml 5 M NaCl törzsoldatot, és hígítsa fel 52,5 ml vízzel. Keverje össze az oldatot.
   • Írja fel a hígított oldattal ellátott tartályra annak koncentrációját és összetételét: 1,5 M NaCl.
   • Ne feledje, ha a savat vízzel hígítja, akkor hozzá kell adnia a vizet, de soha nem fordítva.

4. módszer a 4 -ből: A biztonsági óvintézkedések betartása

1. 1 Használjon személyi védőfelszerelést. Amikor agresszív vegyszerekkel és oldatokkal dolgozik, védjen azok hatásaitól. Feltétlenül viseljen laboratóriumi kabátot, zárt cipőt, védőszemüveget és kesztyűt.
   • Használjon nem éghető anyagból készült laboratóriumi bevonatot.
   • A védőszemüvegnek oldalpajzsokkal kell rendelkeznie, amelyek oldalról eltakarják a szemet.
2. 2 Jól szellőző helyen dolgozzon. Az oldatok keverésekor illékony gázok szabadulhatnak fel. Egyes anyagokat csak laboratóriumi burkolat alatt szabad kezelni. Ha otthon oldatokat kever, nyissa ki az ablakokat, és kapcsolja be a ventilátort, hogy biztosítsa a megfelelő légáramlást.
3. 3 Adjunk hozzá savat a vízhez. Koncentrált savak hígításakor a savat mindig adjuk a vízhez. Amikor a vizet és a savat összekeverik, exoterm (hőleadással járó) reakció lép fel, amely robbanáshoz vezethet, ha vizet adnak a savhoz, és nem fordítva.
   • Ne feledje a biztonsági óvintézkedéseket minden alkalommal, amikor savakkal dolgozik.

Tippek

• Mielőtt elkezdené, ismerkedjen meg a témával. A tudás hatalom!
• Próbáljon hagyományos háztartási termékeket használni. Ne próbáljon semmi rendkívüli dolgot tenni. Ha gyanítja, hogy veszély léphet fel, adja fel.

Figyelmeztetések

• Ne keverje össze a fehérítőt és az ammóniát.
• Szükség esetén használjon védőfelszerelést, szemüveget, műanyag kötényt és neoprén kesztyűt.

Mire van szükséged

• Pontos mechanikus vagy elektronikus mérlegek a tömeg meghatározásához. Használhat például konyhai mérleget.
• Fokozott üvegáru. Ezeket az eszközöket megtalálhatja egy konyhai boltban, vagy megrendelheti az interneten. A mérőüveg többféle formában és méretben kapható. A műanyag edények működni fognak, bár nem ellenállnak a magas hőmérsékletnek.