Tartalom

• Lépések

Az elemek periódusos rendszere felsorolta a jelenleg felfedezett 118 elemet. Számos szimbólum és szám különböztethető meg az elemek között, míg a periódusos rendszer hasonló tulajdonságok szerint rendezi az elemeket. A periódusos táblázatot az alábbi utasítások szerint olvashatja el.

Lépések

1. rész a 4-ből: A szerkezet megértése

1. 

   A periódusos rendszer a bal felső sarokban kezdődik és az utolsó sor végén, a jobb alsó sarok közelében ér véget. A táblázat balról jobbra van felépítve az atomszám növekvő irányában. Az atomszám az atom protonjainak száma.
   • Nem minden sor vagy oszlop tartalmazza az összes elemet. Bár lehet némi hely a kettő között, továbbra is balról jobbra olvassuk a periódusos táblázatot. Például a hidrogén atomszáma 1, és a bal felső sarokban található. A hélium atomszáma 2, és a jobb felső sarokban található.
   • Az 57-től a 102-es elemig a tábla jobb alsó sarkában egy kis panel található. "Ritkaföldfém elemek".

2. 

   
   
   Keressen egy "csoport" elemet a periódusos rendszer minden oszlopában. 18 oszlopunk van.
   • Csoportban felülről lefelé olvassuk.
   • A csoportok száma az oszlopok felett van megjelölve; azonban néhány további csoportot számoznak alább, például a fémcsoportot.
   • A periódusos rendszer számozása nagyon eltérő lehet. Használhatunk római számokat (IA), arab számokat (1A) vagy 1-18 számokat.
   • A hidrogén besorolható a halogén vagy alkálifém csoportba, vagy mindkettőbe.

3. 

   
   
   Keresse meg az elem "periódusát" a periódusos rendszer minden sorában. 7 ciklusunk van. Egy ciklusban balról jobbra olvasunk.
   • A periódusok a tábla bal oldalán 1-től 7-ig vannak számozva.
   • A következő ciklus nagyobb lesz, mint az előző ciklus. A nagy koncepció itt azt jelenti, hogy az atom energiaszintje fokozatosan növekszik a periódusos rendszerben.

4. 

   
   
   Ismerje meg a további csoportosítást fémek, félfémek és nemfémek szerint. A szín sokat változik.
   • A fémet ugyanolyan színnel fogják festeni. A hidrogént azonban gyakran ugyanazzal a színnel színezik, mint a nemfémeket, és nemfémekkel csoportosítják. A fémes fény, általában szobahőmérsékleten szilárd, hővezető és vezető, képlékeny és képlékeny.
   • A nemfémek színe azonos. Ezek a C-6-Rn-86 elemek, beleértve a H-1-et (hidrogén). A nemfémeknek nincs fémes fénye, nem vezetnek hőt vagy áramot, és nem hajlékonyak. Szobahőmérsékleten általában gázneműek és lehetnek szilárdak, gázneműek vagy folyékonyak.
   • A félfémes / nemfémeket gyakran lila vagy zöld színű, két másik szín kombinációja adja. A B-5 elemtől az At-85-ig terjedő átlós vonal a határvonal. Van néhány fémes és nem fémes tulajdonságuk.

5. 

   Ne feledje, hogy az elemeket néha családokba is rendezik. Ezek alkálifémek (1A), alkáliföldfémek (2A), halogén (7A), ritka gázok (8A) és szén (4A).
   • Az elsődleges család számozása római, arab vagy szokásos számokkal történik.
   hirdetés

2. rész a 4-ből: Kémiai szimbólumok és elemnevek olvasása

1. 

   Először olvassa el a kémiai szimbólumokat. Ez 1-2 betű kombinációja, amelyet következetesen használnak a nyelvekben.
   • A kémiai jelölés az elem latin nevéből vagy a széles körben ismert köznévből származik.
   • Sok esetben a kémiai szimbólum egy angol névből származik, mint például a hélium esetében a "He". Ez azonban nem egységes szabály a kémia területén. Például a vas "Fe". Emiatt meg kell jegyeznie a kémiai szimbólumot / nevet az elem gyors azonosításához.

2. 

   Keresse meg az elem közös nevét. Az elem neve a vegyi szimbólum alatt található. A periódusos rendszer nyelvétől függően változik. hirdetés

3/4-es rész: Atomszám olvasása

1. 

   Olvassa el a periódusos rendszert az egyes elemcellák bal vagy felső középső részén található atomszám szerint. Mint megjegyeztük, az atomszámok növekvő sorrendben vannak elrendezve a bal felső saroktól a jobb alsó sarokig. Az atomszám ismerete a leggyorsabb módja annak, hogy további információkat találjon az elemről.

2. 

   Az atomszám az elem atommagjában lévő protonok száma.

3. 

   Protonok hozzáadása vagy eltávolítása újabb elemet hoz létre.

4. 

   Keresse meg az atomban lévő protonok számát, valamint az atom elektronjainak számát. Egy atomnak azonos számú elektronja és protonja van.
   • Ne feledje, hogy ez a szabály alól van kivétel. Ha egy atom elveszíti vagy elfogadja az elektronokat, akkor töltött ion lesz.
   • Ha egy elem kémiai szimbóluma mellett van egy pluszjel, akkor az pozitív töltés. Ha ez mínuszjel, akkor negatív töltés.
   • Ha nincs plusz vagy mínusz előjel, és a kémiai probléma nem tartalmaz ionokat, akkor fontolóra vehetjük, hogy a protonok száma megegyezik az elektronok számával.
   hirdetés

4/4-es rész: Atomsúly-leolvasás

1. 

   Keresse meg az atomsúlyt. Ez az elem neve alatt található szám.
   • Bár az atomtömeg a bal felsőtől a jobb alsóig fokozatosan növekszik, ez nem mindig így van.

2. 

   A legtöbb elem atomsúlyát tizedesjegyekkel jelöljük. Az atomtömeg az atom magjában lévő részecskék össztömege; ez azonban az izotópok átlagos tömegatomja.

3. 

   Használja az atom tömegét az atomban található neutronok számának meghatározásához. Az atomtömeg legközelebbi egész számra való kerekítése atomtömeg lesz. Ezután kivonja a protonok számát a köbös atomból, hogy megkapja a neutronok számát.
   • Például a vas atomsúlya 55 847, tehát a köbös atom értéke 56. Ennek az atomnak 26 protonja van. 56 (tömegatom) mínusz 26 (proton) egyenlő 30. Ez azt jelenti, hogy egy vasatomban általában 30 neutron van.
   • A neutronok számának megváltoztatása egy atomban izotópokat eredményez, amelyek a nehezebb vagy könnyebb tömegű atomok variációi.
   hirdetés