Az ionkötések elnevezése

Videó: Kantilal Bhuria Controversial Statement | आखिर क्यों राम मंदिर पर दिए बयान से पलटे भूरिया ?

Tartalom

Lépni
3. Módszer: Bázikus ionos kötések
2. módszer a 3-ból: Átmeneti fémek
3. módszer a 3-ból: kötések poliatomi ionokkal
Tippek

Az ionkötések kationokból (pozitív ionok) és anionokból (negatív ionok) állnak. Az ionkötések általában fémből és egy vagy több nemfémből állnak. Az ionkötés megnevezéséhez csak meg kell találnia a vegyületben lévő kation és anion nevét. Először fel kell írnia a fém nevét, majd a nem fém nevét a megfelelő új befejezéssel. Ha tudni szeretné, hogyan nevezheti meg az ionkötéseket különféle helyzetekben, kövesse ezeket a lépéseket.

Lépni

3. Módszer: Bázikus ionos kötések

Írja le az ionkötés képletét. Tegyük fel, hogy az ionkötés, amin dolgozik NaCl van.
Írja fel a fém vagy kation nevét. Ez a kötésben lévő pozitív töltésű ion, és mindig először egy ionkötés képletbe íródik. Utána nátrium. Tehát írj Nátrium tovább.
Írja le a nemfém, vagy anion nevét "-ide" végződéssel.Cl jelentése klór (klór). Az "ide" végződés hozzáadásához egyszerűen cserélje le az "-ine" utolsó szótagot "-ide" -re. Klórtá válik klorid.
Kombinálja a neveket. A NaCl így írható nátrium-klorid.
Gyakorold az egyszerű ionos kötések megnevezését. Miután sikerült ezt a képletet, próbáljon megnevezni még néhány egyszerű ionos kötést. Még néhány megjegyzése is segíthet abban, hogy jobban megértse, hogyan nevezzük meg az ionkötéseket. Íme még néhány:
- Li₂S = Lítium-szulfid
- Ag₂S = Ezüst-szulfid
- MgCl₂ = Magnézium-klorid

2. módszer a 3-ból: Átmeneti fémek

Írja le az ionkötés képletét. Az átmeneti fémek a periódusos rendszer közepén találhatók. Nevüket azért kapták, mert oxidációs számuk vagy töltésük folyamatosan változik. Tegyük fel, hogy ezzel a kötelékkel dolgozik: Fe₂O₃.
Írja le a fém töltését. Tudja, hogy a fém pozitív töltéssel rendelkezik, így megszerezheti a 3-at O₃ áthúzni és leírni Fe töltése +3. (Szórakozásból fordítva is megteheti, és leírhatja O -2 díja van.) Néha feltüntetik a díjat.
Írja fel a fém nevét. Mivel te ezt tudod Fe vas és hogy +3 töltése van, megteheti Vas (III) megemlíteni. Ne feledje, hogy a név írásakor csak római számokat használjon, a képlet írásakor ne.
Írja le a nem fém nevét. Mivel te ezt tudod O jelentése oxigén, hozzáadhatja az "-ide" véget és hívhatja "oxidnak".
Egyesítse az első és a második nevet. Most megvan. Fe₂O₃ = Vas (III) -oxid.
Használja a régebbi elnevezési módszert. A szintén használt régebbi elnevezési módszerben a fémek "ferro" és "ferric" nevét használja a római számok helyett. Ha a fémionnak alacsonyabb az oxidációs állapota (kisebb a numerikus töltése, figyelmen kívül hagyva a "+" vagy "-" jelölést, akkor használjon "vas" -ot. Ha nagyobb a töltése, akkor a "ferri" -t használja. A Fe állapota alacsonyabb (a Fe állapota magasabb), így válik vastartalmú. A FeO neve így is írható ferroxid.
Ne feledje a kivételeket. Két olyan átmenetifém van, amelyek nem rendelkeznek fix töltéssel. Ezek a cink (Zn) és az ezüst (Ag). Ez azt jelenti, hogy az elemek leírásakor nem kell használni a római számokat vagy a régebbi elnevezési módszert.

3. módszer a 3-ból: kötések poliatomi ionokkal

Írja le a többatomos ion képletét. Ez a kötés több mint két ionból áll. Tegyük fel, hogy a következő kötésen dolgozik: FeNH₄(ÍGY₄)₂.
Keresse meg a fém töltését. Meg kell tennie egy kis matematikát, hogy megtalálja. Először is, tudja, hogy ez szulfát vagy SO₄ ion töltése -2, és hogy kettő van, a zárójel alatt lévő 2 miatt. Tehát 2x -2 = -4. Akkor tudod, hogy NH₄vagy az ammóniaion töltése +1. Add hozzá a -4 és az 1 értékeket, és megkapod a -3 értéket. Ez azt jelenti, hogy a vasionnak, a Fe-nek +3 töltésűnek kell lennie ahhoz, hogy kiegyenlítse és semlegesítse a kötést.
Írja fel a fém nevét. Ebben az esetben mindkettőt megteheti Vas (III) mint ferri írd le.
Írja le a nemfém ionok nevét. Ebben az esetben használja ammónium és szulfát, vagy ammónium-szulfát.
Kombinálja a fém nevét a nemfémek nevével. Megnevezheti a kötést FeNH-nak₄(ÍGY₄)₂ vagy által ad vas (III) ammónium-szulfát vagy vas-ammónium-szulfát írni.