Tartalom

• Lépni
• 1/2 módszer: Pontosan hígított koncentrátumok a hígítási egyenlettel
• 2/2 módszer: egyszerű, praktikus hígítások készítése
• Figyelmeztetések

A hígítás az a folyamat, amelynek eredményeként a koncentrált oldat kevésbé koncentrált. Számos oka lehet annak, hogy hígítást kell végezni, a súlyostól az általánosabbig. Például a biokémikusok koncentrált formájukból új hígított oldatokat készítenek kísérleteikhez, míg a spektrum másik végén egy csapos hígítja az alkoholt szódával vagy lével, hogy egy koktélt finomabbá tegyen. A hígítás kiszámításának hivatalos képlete: C.₁V.₁= C₂V.₂, ahol C₁ és C.₂ a kiindulási és a végső oldat koncentrációját, illetve az V.₁ és V₂ kötetüket képviselik.

Lépni

1/2 módszer: Pontosan hígított koncentrátumok a hígítási egyenlettel

1. Döntse el, mit csinál, és nem tud. A kémiai hígítás elvégzése általában azt jelenti, hogy kis mennyiségű ismert koncentrációjú oldatot veszünk fel, majd semleges folyadékot (például vizet) adunk hozzá, hogy új, nagyobb térfogatú, de kisebb koncentrációjú oldatot készítsünk. Ez gyakran előfordul a laboratóriumokban, mert hatékonysági okokból a reagenseket gyakran viszonylag nagy koncentrációban tárolják, amelyeket hígítanak a vizsgálatokhoz. A gyakorlatban általában ismeri az oldat kezdeti koncentrációját és a második kívánt oldat koncentrációját és térfogatát, de nem az első megoldás térfogata, amelyet el akarsz érni.
   • Más helyzetekben (különösen az iskolai feladatoknál) előfordulhat, hogy meg kell találnia a rejtvény másik részét - például adott lehet egy kezdeti térfogatot és koncentrációt, utasítást adva a végső koncentráció meghatározására, ha az oldatot egy bizonyos szintre hígíthatja. kötet. Hígítás esetén hasznos, ha megkezdi az áttekintést az ismert és ismeretlen változókról.
   • Foglalkozzunk egy példa problémával. Tegyük fel, hogy a feladat egy 5 M-os oldat vízzel való hígítása, hogy 1 liter 1-et készítsen mMmegoldás. Ebben az esetben ismerjük a kiindulási oldat koncentrációját és a kívánt térfogatot és koncentrációt, amelyet el akarunk érni, de nem az eredeti oldatból (amelyet vízzel hígítunk) mennyit kell eljutnunk oda.
     • Emlékeztető: A kémia területén az M az úgynevezett koncentrációmérő Molaritás, vagy egy anyag mólja literenként.
2. Használja az értékeket a C képletben.₁V.₁= C₂V.₂. Ebben a képletben C₁ a kiindulási oldat koncentrációja, V.₁ a kiindulási oldat térfogata, C.₂ a végső oldat és az V. koncentrációja.₂ a végső oldat térfogata. A megadott értékek felhasználása ebben az egyenletben minimális erőfeszítéssel megszerzi az ismeretlen értéket.
   • Hasznos lehet egy kérdőjel elhelyezése a meghatározandó egység elé, amely segít megoldani.
   • Folytassuk a példánkat. Mintaértékeinket a következőképpen használjuk:
     • C.₁V.₁= C₂V.₂
     • (5 M) V.₁= (1 mM) (1 L). Két koncentrációnk különböző mértékegységekkel rendelkezik. Álljunk meg itt, és folytassuk a következő lépéssel.
3. Legyen tisztában az egységek közötti különbségekkel. Mivel a hígítások a koncentráció változásához vezetnek (ami néha meglehetõsen nagy lehet), nem ritka, hogy az egyenletben két változó különbözõ egységekkel rendelkezik. Noha ezt könnyen figyelmen kívül hagyják, az egyenlet eltérései különböző nagyságrendű válaszhoz vezethetnek. A probléma megoldása előtt át kell alakítania az összes értéket különböző koncentráció- és / vagy térfogategységekkel.
   • Példánkban különböző mértékegységeket használunk az M (moláris) és az mM (millimoláris) koncentrációra. Konvertáljuk a második mérésünket M-re:
     • 1 mM × 1 M / 1000 mM
     • = 0,001 M
4. Megoldani. Amikor minden egység megegyezik, oldja meg az egyenletet. Ez szinte mindig megtehető egyszerű algebrával.
   • Folytatjuk példaproblémánkat: (5 M) Q₁= (1 mM) (1 L). Nézzük V₁ új egységeinkkel oldja meg.
     • (5 M) V.₁= (0,001 M) (1 L)
     • V.₁= (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V.₁=0,0002 l vagy 0,2 ml
5. Értse meg, hogyan kell ezt a választ gyakorlati módon használni. Tegyük fel, hogy megtalálta hiányzó értékét, de kétségei vannak azzal kapcsolatban, hogy ezeket az új adatokat hígításra alkalmazza-e, amelyet valóban végre akar hajtani. Ez érthető - a matematika és a tudomány nyelve néha nem igazán alkalmas a való világra. Ha mind a négy értéket beletesszük a C egyenletbe₁V.₁= C₂V.₂ a hígítást a következőképpen végezzük:
   • Mérjük meg az V. térfogatot.₁ oldat C koncentrációval.₁. Ezután adjon annyi hígítószert (vizet stb.), Hogy a teljes V térfogatú legyen.₂. Ez az új megoldás megadja a kívánt koncentrációt (C.₂).
   • Példánkban például először 5 ml-es 5 M oldatunk oldatát mérjük meg. Ezután adjunk hozzá annyi vizet, hogy az oldat térfogata 1 literre növekedjen: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L vagy 999,8 ml. Más szavakkal, 999,8 ml vizet adunk az oldat kis mintájához. Az új, hígított oldat koncentrációja 1 mM, amit elsősorban el akartunk érni.

2/2 módszer: egyszerű, praktikus hígítások készítése

1. Olvassa el a csomagoláson található információkat. Számos oka van annak, hogy miért érdemes otthon, a konyhában vagy más, nem laboratóriumi körülmények között hígítani. Például a narancslé koncentrátumból történő elkészítésének egyszerű művelete hígítás. Sok esetben a hígítandó termékek több információt tartalmaznak a hígításról a csomagoláson. Akár pontos követési irányokat is megadhatnak. Íme néhány dolog, amelyet érdemes szem előtt tartani az információk keresésekor:
   • A felhasználandó termék térfogata
   • Az alkalmazandó hígítószer térfogata
   • Az alkalmazandó hígító típusa (általában víz)
   • Különleges keverési utasítások
   • Valószínűleg megteszi nem információkat szerezzen az alkalmazott folyadékok pontos koncentrációiról. Ez az információ az átlagos fogyasztó számára felesleges.
2. Adja hozzá a hígítószert a tömény oldathoz. Az olyan egyszerű háztartási hígításokhoz, mint amilyeneket a konyhában megtehet, csak a kezdés előtt kell tennie, hogy valóban tudja, milyen mennyiségű koncentrátumot használ, és a hozzávetőleges végső koncentrációt. A koncentrátumot hígítsuk megfelelő mennyiségű hígítóval (amelyet a felhasznált koncentrátum kezdeti térfogatához viszonyítva határozunk meg. Lásd alább:
   • Például, ha 1 csésze tömény narancslevet akarunk hígítani a kezdeti koncentráció negyedére, akkor hozzáadjuk 3 csésze vizet a koncentrátumhoz. Utolsó keverékünkben 1 csésze koncentrátum lesz 4 csésze teljes folyadékkal - a kezdeti koncentráció egynegyede.
   • Íme egy összetettebb példa: ha mi 2/3 csésze egy adott koncentrátumnak a kezdeti koncentráció negyedéig 2 csésze vizet adunk hozzá, mert 2/3 csésze a teljes folyadék 2 és 2/3 csésze negyede.
   • Ne felejtse el az anyagokat olyan edénybe tenni, amely elég nagy a kívánt végső térfogathoz - egy nagy tálba vagy hasonló edénybe.
3. A legtöbb esetben figyelmen kívül hagyhatja a por mennyiségét. A folyadékokhoz adott port (például bizonyos italkeverékeket) általában nem kell "hígításnak" tekinteni. A folyadékhoz kis mennyiségű por hozzáadása miatt bekövetkező térfogatváltozás általában elég kicsi ahhoz, hogy figyelmen kívül hagyják. Más szóval, kis mennyiségű por hozzáadásával egy folyadékhoz egyszerűen hozzáadja a port a kívánt folyadék végső térfogatához.

Figyelmeztetések

• Kövesse az összes biztonsági előírást, amelyet a gyártó cég vagy az Ön vállalata adott meg. Ez különösen fontos, ha savas oldatot akar hígítani.
• Savas oldattal történő munka részletesebb lépéseket és biztonsági irányelveket igényelhet, mint a nem savas oldatok hígítása.