Tartalom

• Lépések
• Tanács
• Források és idézetek

A neutronok számának meghatározása egy atomban meglehetősen egyszerű, még kísérleteket sem kell végrehajtania. A normál atom vagy izotóp neutronjainak számításához csak készen kell állnia egy periódusos rendszerre, és be kell tartania az utasításokat.

Lépések

1. módszer a 2-ből: Határozza meg a neutronok számát egy normál atomban

1. 

   Határozza meg az elem helyzetét a periódusos rendszerben. Például felülről a hatodik sorban találjuk az osmium (Os) elemet.

2. 

   
   
   Keresse meg az elem atomszámát. Ez a legszembetűnőbb szám, amely az egyes elemek mellett halad és az elsődleges szimbólum felett van (az általunk használt táblán nincsenek más számok). Az atomszám az adott elem egyetlen atomjában lévő protonok száma. Az Os a 76-os szám, ami azt jelenti, hogy egy ozmiumatomban 76 proton van.
   • A protonok száma soha nem változik egy elemben; lényegében egy elem meghatározó jellemzője.

3. 

   
   
   Keresse meg az elem atomtömegét. Ez a szám általában az elsődleges szimbólum alatt található. Ne feledje, hogy a periódusos rendszer ebben a példában csak atomszámmal rendelkezik, és nincs atomtömege. Nem minden periódusos rendszer. Az ozmium atomtömege 190,23.

4. 

   
   
   Az atomtömeg megszerzéséhez keresse meg az atomtömeget a legközelebbi egész számra. Például a 190,23-ot 190-re kerekítenék, tehát az ozmium atomtömege 190.
   • Az atomtömeg az azonos kémiai elem izotópjainak átlaga, ezért általában nem egész szám.

5. 

   Az atomtömegből vonjuk le az atomszámot. Mivel az atomtömeg legnagyobb része a protonok és a neutronok tömege, kivonva az atomtömegből (azaz az atomszámból) a protonok számát, számol kapjuk meg az atomban lévő neutronok számát. A tizedespont utáni szám az atom nagyon kis elektrontömegét jelenti. Ebben a példában: 190 (tömegatom) - 76 (protonok száma) = 114 (neutronok száma).

6. 

   Jusson eszébe a recept. A neutronok számának meghatározásához egyszerűen a következő képletet alkalmazzuk:
   • N = M - n
     • N = a neutronok száma
     • M = atomtömeg
     • n = atomszám
   hirdetés

2/2 módszer: Keresse meg az izotópban található neutronok számát

1. 

   Határozza meg az elem helyzetét a periódusos rendszerben. Vegyük példának a szén-14 izotópot. Mivel a szén-14 izotóp alakja egyszerűen szén (C), keresse meg a szenet a periódusos rendszerben (felülről a második sorban).

2. 

   Keresse meg az elem atomszámát. Ez a legszembetűnőbb szám, amely az egyes elemek mellett halad és az elsődleges szimbólum felett van (az általunk használt táblán nincsenek más számok). Az atomszám az adott elem egyetlen atomjában lévő protonok száma. C értéke 6, ami azt jelenti, hogy egy szénatomban 6 proton van.

3. 

   Keresse meg az atomtömeget. Az izotópoknál ez rendkívül egyszerű, mert atomtömegükről nevezik el őket. Például a szén-14 atomtömege 14. Ha megtalálta az izotóp atomtömegét, a neutronok számának megállapításához szükséges további lépések megegyeznek egy normál atoméval.

4. 

   Az atomtömegből vonjuk le az atomszámot. Mivel az atomtömeg legnagyobb része a protonok és a neutronok tömege, kivonva az atomtömegből (azaz az atomszámból) a protonok számát, számol kapjuk meg az atomban lévő neutronok számát. A tizedespont utáni szám az atom nagyon kis elektrontömegét jelenti. Ebben a példában: 14 (tömegatom) - 6 (protonok száma) = 8 (neutronok száma).

5. 

   Jusson eszébe a recept. A neutronok számának meghatározásához a következő képletet alkalmazzuk:
   • N = M - n
     • N = a neutronok száma
     • M = atomtömeg
     • n = atomszám
   hirdetés

Tanács

• Egy elem tömege többnyire a protonok és a neutronok tömege, míg az elektronok és más elemek tömege elhanyagolható (majdnem nulla). Mivel a proton tömege megközelítőleg megegyezik a neutron tömegével, és az atomszám képviseli a protonok számát, egyszerűen kivonjuk a protonok számát a teljes tömegből.
• Ha nem emlékszik a periódusos rendszerben szereplő számok jelentésére, ne feledje, hogy a periódusos rendszer általában atomszámokra (azaz a protonok számára) épül, kezdve 1-től (hidrogén) és egy egységet növelve balról jobbra, végződés 118 (ununoctium). Mivel a protonok száma az egyes atomok azonosító jellemzője, ez a legegyszerűbb tulajdonság, amelyre az elemek el vannak rendezve. (Például egy 2 protonnal rendelkező atom mindig hélium, ahogy a 79 protonnal rendelkező atom is mindig arany.)

Források és idézetek

• Interaktív periódusos rendszer