Tartalom

• Lépések
• 1. módszer az 5 -ből: Jó tanulmányi szokások
• 2. módszer az 5 -ből: Az atomista szerkezet megértése
• 3. módszer az 5 -ből: Kémiai reakciók kiszámítása
• 4. módszer az 5 -ből: Számítások
• 5. módszer az 5 -ből: A kémia nyelve
• Tippek

Az általános kémia vizsga letételéhez fontos, hogy ismerje a tantárgy alapjait, tudjon számolni, számológépet használjon a bonyolultabb problémák megoldására, és készen álljon valami új tanulására. A kémia tanulmányozza az anyagokat és azok tulajdonságait. Körülöttünk minden a kémiáról szól, még a legegyszerűbb dolgokat is természetesnek vesszük, mint például az ivott víz és a levegő, amit belélegzünk. Készüljön fel felfedezésekre mindenről, ami körülvesz. A kémia megismerése szórakoztató lesz.

Lépések

1. módszer az 5 -ből: Jó tanulmányi szokások

1. 1 Ismerje meg tanárát vagy tanárát. A sikeres vizsga sikeres megismeréséhez meg kell ismernie oktatóját, és el kell mondania neki, mi a nehéz számotokra.
   • Sok tanárt fel lehet keresni az órán kívül, ha a diákoknak segítségre van szükségük. Emellett általában módszertani kiadványaik is vannak.
2. 2 Gyűjts össze egy csoportot a gyakorláshoz. Ne szégyellje, hogy a kémia nehéz számotokra. Ez a téma szinte mindenkinek nehéz.
   • Csoportban dolgozva az emberek, akik gyorsan megértik a témát, elmagyarázzák azt másoknak. Oszd meg és uralkodj.
3. 3 Olvassa el az oktatóanyag vonatkozó bekezdéseit. A kémia tankönyvek nem a legizgalmasabb olvasmányok, de figyelmesen olvassa el az anyagot, és emelje ki a szöveget, amelyet nem ért. Készítsen listát a nehezen érthető kérdésekről és fogalmakról.
   • Térjen vissza később ezekre a részekre friss fejjel. Ha még mindig nehéznek találja, beszélje meg a témát egy csoportban, vagy kérjen segítséget tanárától.
4. 4 Válaszoljon a bekezdés utáni kérdésekre. Még ha sok anyag is van, lehet, hogy többet memorizáltál, mint gondolnád. Próbáljon válaszolni a fejezet végén található kérdésekre.
   • Néha a tankönyvek végén magyarázó anyag található, amely leírja a helyes megoldást. Ez segít megérteni, hogy hol hibázott az érvelésben.
5. 5 Vizsgálja meg a diagramokat, képeket és táblázatokat. A tankönyvek vizuális eszközöket használnak az információk továbbítására.
   • Nézze meg a képeket és diagramokat. Ez lehetővé teszi néhány fogalom jobb megértését.
6. 6 Kérje az oktató engedélyét az előadás magnóra rögzítésére. Nehéz leírni az információkat, és még mindig a táblára nézni, különösen, ha olyan összetett témáról van szó, mint a kémia.
7. 7 Nézze meg a korábbi vizsgakérdéseket. Néha a diákok olyan kérdéseket kapnak, amelyekkel a korábbi években vizsgákon találkoztak, hogy jobban felkészülhessenek.
   • Ne jegyezze meg a válaszokat. A kémia olyan tantárgy, ahol a kérdés megválaszolásához fontos megérteni, miről van szó, és nem csak megismételni egy megjegyzett szöveget.
8. 8 Használja ki az online tanulási forrásokat. Látogasson el az oktató által ajánlott összes webhelyre.

2. módszer az 5 -ből: Az atomista szerkezet megértése

1. 1 Kezdje a legegyszerűbb épülettel. Ahhoz, hogy vizsga lehessen, tudnia kell, hogy miből áll minden, ami anyag és tömege van.
   • Minden az atom szerkezetének megértésével kezdődik. Minden más felülről lesz hozzáadva. Fontos, hogy nagyon óvatosan tanulmányozza az atomra vonatkozó összes információt.
2. 2 Nézze meg az atom fogalmát. Az atom a legkisebb "tégla" minden tömegű anyagból, beleértve azokat az anyagokat is, amelyeket nem mindig látunk (például gázok). De még az atom is tartalmaz apró részecskéket, amelyek alkotják a szerkezetét.
   • Az atom három részből áll - neutronokból, protonokból és elektronokból. Az atom középpontját magnak nevezzük. A mag neutronokból és protonokból áll. Az elektronok olyan részecskék, amelyek az atom külső héja körül forognak, mint a bolygók a Nap körül.
   • Az atom nagyon kicsi. Képzeld el a legnagyobb stadiont, amit ismersz. Ha a stadion atom, akkor ennek az atomnak a magja borsó méretű.
3. 3 Tudja meg, mi az elem atomszerkezete. Az elem egy természetű anyag, amelyet nem lehet kisebb anyagokra bontani. Az elemek atomokból állnak.
   • Az elem atomjai nem változnak. Ez azt jelenti, hogy minden elem atomstruktúrájában meghatározott számú neutron és proton található.
4. 4 Tudja meg, hogyan működik a kernel. A magban lévő neutronok semleges töltéssel rendelkeznek. A protonoknak pozitív töltésük van. Egy elem atomszáma megegyezik a magban lévő protonok számával.
   • Nem kell számolni a magban lévő protonok számát. Ezt a számot az egyes elemek kémiai elemeinek időszakos táblázata jelzi.
5. 5 Számolja meg a neutronok számát a magban. Használhat egy számot a periódusos rendszerből. Egy elem atomszáma megegyezik a magban lévő protonok számával.
   • Az atomtömeget minden elem négyzetének alján a neve alatt tüntetik fel.
   • Ne feledje, hogy az atommagban csak protonok és neutronok vannak. A periódusos rendszerben a protonok száma és az atomtömeg értéke szerepel.
   • Most minden könnyen kiszámítható lesz. Vonja le a protonok számát az atomtömegből, és megkapja a neutronok számát az elem minden atomjának magjában.
6. 6 Számolja meg az elektronok számát. Ne feledje, hogy az ellentétes töltésű részecskék vonzzák. Az elektronok pozitív töltésűek és az atom körül keringnek. Az atommaghoz vonzott negatív töltésű elektronok száma függ a pozitív töltésű protonok számától a sejtmagban.
   • Mivel az atomnak semleges töltése van, a negatív töltésű részecskék számának meg kell egyeznie a pozitív töltésű részecskék számával. Emiatt az elektronok száma megegyezik a protonok számával.
7. 7 Lásd az elemek periodikus táblázatát. Ha az elemek tulajdonságai nehezek az Ön számára, tanulmányozza a periódusos rendszerrel kapcsolatos összes rendelkezésre álló információt.
   • A vizsga sikeres letételéhez elengedhetetlen a periódusos rendszer megértése.
   • A periódusos rendszer csak elemekből áll. Minden elemnek van egy betűjele, ez a szimbólum mindig ezt az elemet jelöli. Például a Na mindig nátrium. Az elem teljes neve a betűjel alatt található.
   • A betűjel fölötti szám egy atomszám. Ez megegyezik a magban lévő protonok számával.
   • A betűjel alatti szám az atomtömeg. Ne feledje, hogy az atomtömeg a magban lévő protonok és neutronok összege.
8. 8 Tanuljon meg olvasni a táblázatot. A táblázatban sok információ található, az oszlopok színeitől az elemek balról jobbra és fentről lefelé történő elrendezésére.

3. módszer az 5 -ből: Kémiai reakciók kiszámítása

1. 1 Írjon egyenletet! A kémia órán azt fogják megtanítani, hogy mi fog történni az elemekkel, ha egyesítik őket. Papíron ezt egyenletmegoldásnak nevezik.
   • A kémiai egyenlet a bal oldalon lévő anyagokból, egy nyílból és egy reakciótermékből áll. Az egyenlet egyik oldalán lévő anyagoknak a másik oldalon lévő anyagokat kell kiegyensúlyozniuk.
   • Például az 1. anyag + 2. anyag → 1. termék + 2. termék.
   • Vegyük az ónot (Sn) oxidált formában (SnO2) és keverjük össze hidrogénnel gáz (H2) formájában. SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Ennek az egyenletnek kiegyensúlyozottnak kell lennie, mivel a reagensek mennyiségének meg kell egyeznie a kapott termékek mennyiségével. A bal oldalon több oxigénatom található, mint a jobb oldalon.
   • Helyettesítsen két hidrogén egységet a bal oldalon és két vízmolekulát a jobb oldalon. A végső változatban a kiegyensúlyozott egyenlet így néz ki: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Gondoljon az egyenletekre új módon. Ha nehezen tudja kiegyenlíteni az egyenleteket, képzelje el, hogy ez egy recept, de mindkét oldalon módosítani kell.
   • A feladatban a bal oldalon kapja meg az összetevőket, de nem mondja meg, mennyit kell bevennie. Az egyenlet azt is megmondja, hogy mi fog történni, de azt nem, hogy mennyit. Ki kell derítenie.
   • Az előző egyenletet példaként használva, SnO2 + H2 → Sn + H2O, gondoljuk át, miért nem működik ez a képlet. Az Sn mennyisége mindkét oldalon egyenlő, akárcsak a H2 mennyisége, de a bal oldalon két rész oxigén található, a jobb oldalon pedig csak egy.
   • Meg kell változtatni az egyenlet jobb oldalát úgy, hogy a kapott termék két rész H2O -t tartalmazzon. A kettő a H2O előtt azt jelenti, hogy minden mennyiség megduplázódik. Az oxigén most kiegyensúlyozott, de a 2 azt jelenti, hogy most több hidrogén van a jobb oldalon, mint a bal oldalon. Menj vissza a bal oldalra, és duplázd meg a hidrogént, ha kettőt teszel elé.
   • Most minden egyensúlyban van. A bemeneti mennyiségek megegyeznek a kimeneti mennyiségekkel.
3. 3 Adjon további részleteket az egyenlethez. A kémia órákon megismerkedhet az elemek fizikai állapotát jelző szimbólumokkal: t - szilárd, g - gáz, w - folyadék.
4. 4 Tanulja meg azonosítani a kémiai reakció során bekövetkező változásokat. A kémiai reakciók alapvető elemekkel vagy vegyületekkel kezdődnek. Az összekapcsolás eredményeként reakcióterméket vagy több terméket kapunk.
   • A vizsga letételéhez ismernie kell a reaktánsokat vagy összetett termékeket vagy mindkettőt tartalmazó egyenletek megoldását.
5. 5 Ismerje meg a különböző típusú reakciókat. A kémiai reakciók különböző tényezők hatására fordulhatnak elő, és nem csak akkor, ha az elemeket kombinálják.
   • A leggyakoribb reakciótípusok a szintézis, elemzés, szubsztitúció, kettős bomlás, savak és bázisok közötti reakció, oxidáció-redukció, égés, izomerizáció, hidrolízis.
   • Az osztályteremben különböző reakciókat lehet tanulmányozni - mindez a tanfolyam céljaitól függ.Az egyetemen az anyag mélységének mértéke eltér az iskolai tantervtől.
6. 6 Használja ki az összes rendelkezésre álló erőforrást. Meg kell értenie az alapvető reakciók közötti különbséget. Használjon fel minden lehetséges anyagot, hogy megértse ezt a különbséget. Ne féljen kérdéseket feltenni.
   • Nem olyan könnyű megérteni, hogy mi változik a kémiai reakciók során. Ez lesz az egyik legnagyobb kihívást jelentő feladat a kémia órán.
7. 7 Gondolja át a reakciókat a logika szempontjából. Próbáljon meg nem zavarodni a terminológiával, és még bonyolultabbá tenni a dolgokat. Minden reakció célja, hogy valamit valami mássá alakítson.
   • Például már tudja, mi történik, ha két hidrogénatomot és egy oxigénatomot - vizet - kombinál. Ezért, ha vizet öntünk egy serpenyőbe, és tűzre tesszük, valami megváltozik. Kémiai reakciót hajtott végre. Ha vizet tesz a hűtőszekrénybe, reakció lép fel. Megváltoztattál valamit, ami egy reagensre vonatkozik, ami víz.
   • Végezzen el minden reakciótípust, amíg mindent meg nem ért. Koncentráljon a reakciót kiváltó energiaforrásra és a reakcióból eredő fő változásokra.
   • Ha ezt nehéz megértenie, készítsen egy listát az érthetetlen árnyalatokról, és mutassa meg tanárának, diáktársainak vagy bárkinek, aki járatos a kémiában.

4. módszer az 5 -ből: Számítások

1. 1 Ismerje az alapvető számítások sorrendjét. A kémiában néha nagyon pontos számításokra van szükség, de gyakran elég egy matematikai alapismeret. Fontos megérteni, hogy a számításokat milyen sorrendben hajtják végre.
   • Először a számításokat zárójelben, majd a hatványok számítását végezzük, majd a szorzást vagy osztást, a végén pedig összeadást vagy kivonást.
   • A 3 + 2 x 6 = ___ példában a helyes válasz 15.
2. 2 Ne féljen kerekíteni nagyon hosszú számokat. A kémiában gyakran kerekítenek, mert gyakran az egyenletre a válasz nagy számjegyű szám. Ha a problémajelentésben vannak kerekítési utasítások, vegye figyelembe azokat.
   • Tudja, hogyan kell kerekíteni. Ha a következő számjegy 4 vagy kevesebb, lefelé kell kerekíteni, ha 5 vagy több, akkor felfelé kell kerekíteni. Például itt van a 6.66666666666666 szám. A feladat azt mondja, hogy kerekítse meg a választ a pont utáni második számjegyre. A válasz 6,67.
3. 3 Értsd meg, mi az abszolút érték. A kémiában egyes számoknak abszolút, nem pedig matematikai jelentése van. Az abszolút érték minden érték a nullától számig.
   • Más szóval, már nincs negatív és pozitív értéke, csak a nullától való távolság. Például a -20 abszolút értéke 20.
4. 4 Ismerje meg az összes gyakori mértékegységet. Íme néhány példa.
   • Az anyag mennyiségét molban (mol) mérik.
   • A hőmérsékletet Fahrenheit (° F), Kelvin (° K) vagy Celsius (° C) fokban mérik.
   • A tömeget grammban (g), kilogrammban (kg) vagy milligrammban (mg) mérik.
   • A folyadék térfogatát literben (l) vagy milliliterben (ml) mérjük.
5. 5 Gyakorolja az értékek egyik mérési rendszerből a másikba történő lefordítását. A vizsgán ilyen fordításokkal kell foglalkoznia. Lehet, hogy át kell alakítania a hőmérsékletet egyik rendszerről a másikra, fontot kilogrammra, unciát literre.
   • Előfordulhat, hogy a problémamegoldásban szereplő egységektől eltérő egységekben kell megadnia a választ. Például a feladat szövegében a hőmérséklet Celsius -fokban lesz feltüntetve, a válaszra pedig Kelvin -fokban lesz szükség.
   • Általában a kémiai reakciók hőmérsékletét Kelvin fokban mérik. Gyakorold a Celsius Fahrenheitre vagy Kelvinre konvertálását.
6. 6 Ne siess. Gondolkodva olvassa el a feladat szövegét, és tanulja meg, hogyan kell átalakítani a mértékegységeket.
7. 7 Tudja, hogyan kell kiszámítani a koncentrációt. Fokozza tudását az alapvető matematikáról a százalékok, arányok és arányok kiszámításával.
8. 8 Gyakoroljon a csomagoláson található táplálkozási adatokkal. A kémia átadásához képesnek kell lennie az arányok, arányok és százalékok kiszámítására különböző szekvenciákban.Ha ez nehezére esik, kezdje el az ismerős mértékegységek oktatását (például az élelmiszerek csomagolásán).
   • Vegye ki a táplálkozási adatcsomagot. Látni fogja az adagonkénti kalória kiszámítását, a napi ajánlott adagot százalékban, az összes zsírt, a zsírból származó kalória százalékát, az összes szénhidrátot és a szénhidrát típus szerinti bontást. Tanuljon meg különböző arányokat kiszámítani ezen értékek alapján.
   • Például számítsa ki az egyszeresen telítetlen zsírok mennyiségét az összes zsírban. Konvertáljon százalékra. Számítsa ki a csomagban lévő kalóriák számát az adagok számának és az egyes adagok kalóriatartalmának ismeretében. Számolja ki, hogy mennyi nátrium van a csomag felében.
   • Ez segít abban, hogy könnyen lefordítsa a kémiai értékeket egyik rendszerről a másikra, például mol / liter, gramm / mol stb.
9. 9 Tanulja meg használni Avogadro számát. Ez a szám az egy mólban lévő molekulák, atomok vagy részecskék számát tükrözi. Avogadro állandója 6,022x1023.
   • Például hány atom van 0,450 mól Fe -ben? Válasz: 0,450 x 6,022x1023.
10. 10 Gondolj a sárgarépára. Ha nehéz kitalálni, hogyan kell használni az Avogadro számát, próbálja meg a sárgarépát, nem pedig az atomokat, molekulákat vagy részecskéket számolni. Hány sárgarépa van egy tucatban? Tudjuk, hogy egy tucat 12, ami azt jelenti, hogy 12 tucat sárgarépa.
    • Most válaszoljunk arra a kérdésre, hogy hány sárgarépa van egy vakondban. Ahelyett, hogy megszoroznánk 12 -vel, megszorozzuk Avogadro számával. Egy vakondban 6,022 x 1023 sárgarépa található.
    • Az Avogadro számát az atomok, molekulák, részecskék vagy sárgarépák bármely értékének mólikká alakítására használják.
    • Ha ismeri az anyag mólszámát, akkor a molekulák, atomok vagy részecskék számának értéke megegyezik ezzel a számmal, megszorozva Avogadro számával.
    • A vizsga fontos tényezője annak megértése, hogyan alakulnak át részecskék vakondokká. A vakondok konverziói az arány- és arányszámítások részét képezik. Valaminek a mennyiségét jelenti anyajegyekben, mint valami más részét.
11. 11 Értsd meg a molaritást. Gondoljon a folyadékban lévő anyag mólszámára. Nagyon fontos megérteni ezt a példát, mert molaritásról beszélünk, vagyis egy anyag molban / literben kifejezett arányáról.
    • A molitás vagy a moláris koncentráció olyan kifejezés, amely egy folyadékban lévő anyag mennyiségét fejezi ki, vagyis az oldott anyag mennyiségét. A molaritás eléréséhez el kell osztani az oldott anyag móljait az oldat literjeivel. A molaritást molban / literben fejezzük ki.
    • Számítsa ki a sűrűséget. A sűrűséget gyakran használják a kémiában. A sűrűség a vegyszer tömegegységre eső tömege. Általában a sűrűséget gramm / milliliter vagy gramm / köbcentiméterben fejezik ki - ez ugyanaz.
12. 12 Csökkentse az egyenleteket egy empirikus képletre. Ez azt jelenti, hogy a válasz csak akkor lesz helyes, ha az összes értéket a legegyszerűbb formába hozza.
    • Ez nem vonatkozik a molekuláris képletekre, mivel ezek jelzik a molekulát alkotó kémiai elemek pontos arányát.
13. 13 Tudja, mit tartalmaz a molekuláris képlet. A molekuláris képletet nem kell a legegyszerűbb vagy empirikus formába hozni, mivel azt mondja meg, hogy pontosan miből áll a molekula.
    • A molekuláris képletet az elemek rövidítéseinek és az egyes atomok számának felhasználásával írják fel a molekulában.
    • Például a víz molekuláris képlete a H2O. Ez azt jelenti, hogy minden vízmolekula két hidrogénatomot és egy oxigénatomot tartalmaz. Az acetaminofen molekuláris képlete a C8H9NO2. Minden kémiai vegyület molekuláris képlettel rendelkezik.
14. 14 Ne feledje, hogy a kémia matematikáját sztöchiometriának hívják. Találkozni fog ezzel a kifejezéssel. Ez annak a leírása, hogy a kémia hogyan fejeződik ki matematikai képletekben. A kémiai matematikában vagy a sztöchiometriában az elemek és kémiai vegyületek mennyiségét gyakran molban, százalékban molban, molban literenként vagy molban kilogrammonként fejezik ki.
    • Át kell alakítania grammokat vakondokká.Egy elem egységének atomtömege grammban megegyezik ennek az anyagnak egy móljával. Például a kalcium atomtömege 40 atomtömegegység. Így 40 gramm kalcium egy mol kalciumnak felel meg.
15. 15 Kérjen további feladatokat. Ha az egyenletek és az átváltások nehezek, beszéljen tanárával. Kérjen további feladatokat, hogy maga is dolgozhasson rajtuk, amíg meg nem érti az összes jelenség lényegét.

5. módszer az 5 -ből: A kémia nyelve

1. 1 Tanulja meg megérteni a Lewis -diagramokat. A Lewis -diagramokat néha szórási diagramoknak is nevezik. Ezek egyszerű diagramok, amelyeken a pontok szabad és kötött elektronokat jelentenek az atom külső héjában.
   • Egy ilyen rendszer lehetővé teszi, hogy egyszerű diagramokat rajzoljon, amelyek tükrözik az atomok vagy molekulák elemei közötti kötéseket, például kovalenseket.
2. 2 Ismerje meg, mi az oktett szabály. Lewis -diagramok készítésekor az oktett szabályt használják, amely kimondja, hogy az atom akkor válik stabillá, ha a külső héjában nyolc elektronhoz fér hozzá. A hidrogén kivétel - stabilnak tekinthető, ha két elektron van a külső burokban.
3. 3 Rajzoljon Lewis -diagramot. Az elem betűjelét pontok veszik körül, és Lewis -diagram. Képzeld el, hogy a diagram egy filmkocka. Az elektronok nem az elemek külső héja körül forognak - egy bizonyos idő elteltével tükröződnek.
   • A diagram az elektronok álló tömegét ábrázolja, ahol egy másik elemhez kapcsolódnak, és a kötéssel kapcsolatos információkat (például azt, hogy a kötések megduplázódtak -e és több elektron között osztoznak -e).
   • Gondoljon az oktett szabályra, és képzeljen el egy elem szimbólumot - például C (szén). Rajzoljon két -két pontot a szimbólum keleti, nyugati, északi és déli részén. Most rajzoljon egy H (hidrogénatom) szimbólumot a pontok mindkét oldalára. A diagram azt mutatja, hogy minden szénatomot négy hidrogénatom vesz körül. Elektronjaik kovalensen kötődnek, vagyis a szén- és hidrogénatomok esetében az egyik elektron a második elem elektronjához van kötve.
   • Az ilyen vegyületek molekuláris képlete CH4. Ez metángáz.
4. 4 Megérteni, hogyan kötik az elektronok az elemeket. A Lewis -diagramok kémiai kötéseket mutatnak egyszerű formában.
   • Beszélje meg ezt a témát tanárával és osztálytársaival, ha nem érti, hogyan kapcsolódnak egymáshoz az elemek, és mit képviselnek a Lewis -diagramok.
5. 5 Tudja meg, hogy hívják a kapcsolatokat. A kémiának saját terminológiai szabályai vannak. A reakciótípusok, a külső héjban lévő elektronok elvesztése vagy erősödése, valamint az elemek stabilitása vagy instabilitása a kémia terminológiájának részét képezik.
6. 6 Vegye ezt komolyan. Sok kémiai tanfolyamnak külön fejezetei vannak erre. Gyakran a terminológia ismerete azt jelenti, hogy elbukik a vizsgán.
   • Ha lehetséges, tanulmányozza a terminológiát óra előtt. Szakirodalmat vásárolhat rendszeres könyvesboltban vagy az interneten.
7. 7 Tudja meg, mit jelentenek a vonal feletti és alatti számok. Ez nagyon fontos része a kémia tanulásának.
   • A vonal feletti számok az elemek periodikus táblázatában láthatók. Egy elem vagy vegyület teljes töltését jelölik. Vizsgálja meg a periódusos rendszert és az azonos indexszámú függőleges sorok elemeit.
   • A sor alján található számok leírják az egyes elemek mennyiségét, amelyek a vegyületbe kerülnek. Amint azt korábban említettük, a 2 a H2O képletben azt jelzi, hogy két hidrogénatom van a vízmolekulában.
8. 8 Megérteni, hogyan reagálnak az atomok egymással. A terminológiában speciális szabályok vannak, amelyeket be kell tartani bizonyos típusú reakciók termékeinek megnevezésekor.
   • Az egyik reakció az oxidáció-redukció. A reakció során vagy elektronok megszerzése vagy elvesztése következik be.
   • Az elektronok elvesznek az oxidáció során, és redukció során keletkeznek.
9. 9 Ne feledje, hogy a sor alján lévő számok a vegyület stabil töltési képletét jelezhetik. A tudósok ilyen számokat használnak egy vegyület végső molekuláris képletének leírására, amely egy stabil vegyületet is jelent, semleges töltéssel.
   • A semleges töltés eléréséhez egy pozitív töltésű ionnak, amelyet kationnak neveznek, a negatív ionból, anionból származó egyenlő töltéssel kell kiegyensúlyozni. Ezeket a díjakat a sor aljára írják.
   • Például a magnéziumionban +2 a kation töltése, a nitrogénionban pedig -3 az anion töltése. A +2 és -3 a sor alján látható. A semleges töltés eléréséhez 2 egységnyi nitrogénre 3 atom magnéziumot kell használnia.
   • A képletben ez a következőképpen van írva: Mg3N2
10. 10 Tanulja meg felismerni az anionokat és kationokat az elemek periódusos rendszerében elfoglalt helyzetük alapján. A táblázat elemei, amelyek az első oszlopban vannak, alkálifémek és +1 kation töltéssel rendelkeznek. Például Na + és Li +.
    • A második oszlopban lévő alkáliföldfémek 2+ kation töltéssel rendelkeznek, például Mg2 + és Ba2 +.
    • A hetedik oszlop elemeit halogéneknek nevezzük, és -1 töltésnyi aniont tartalmaznak, mint például Cl- és I-.
11. 11 Tanulja meg felismerni a gyakori anionokat és kationokat. A vizsga letételéhez ismerje meg az elemcsoportokhoz tartozó összes terminológiát. Ezek a számok a sor alján nem változnak.
    • Más szóval, a magnézium mindig Mg +2 kation töltéssel.
12. 12 Próbáljon meg nem zavarodni az információkkal. A különböző típusú kémiai reakciókról, az elektronok cseréjéről, az elemek vagy összetevőik töltésének változásáról szóló információk áthaladnak rajtad, és mindezt nehéz lesz asszimilálni.
    • Törd darabokra a nehéz témákat. Például, ha nem érti az oxidációs reakciót vagy az elemek pozitív és negatív töltésekkel való kombinálásának elvét, kezdje el az összes ismert információ beszédét, és megérti, hogy már sikerült sok mindent megértenie és emlékeznie.
13. 13 Rendszeresen csevegjen tanárával. Készítsen listát a nehéz témákról, és kérje meg tanárát, hogy segítsen. Ez lehetőséget ad arra, hogy internalizálja az anyagot, mielőtt a csoport továbblép a következő témához, ami tovább zavarja Önt.
14. 14 Képzeld el, hogy a kémia olyan, mint egy új nyelv tanulása. Fontos megérteni, hogy a töltés írása, a molekulák atomszáma és a molekulák közötti kötés a kémia nyelvének része. Mindez tükrözi azt, ami papíron történik a természetben.
    • Sokkal könnyebb lenne mindezt megérteni, ha minden folyamat élőben megfigyelhető lenne. Fontos, hogy ne csak a folyamatok elveit értse meg, hanem az információk rögzítésére használt nyelvet is.
    • Ha nehezen tanulja meg a kémiát, ne feledje, hogy egyedül van, és ne adja fel. Beszéljen oktatójával, a csoporttal vagy bárkivel, aki járatos a témában. Mindez megtanulható, de helyesebb lenne, ha valaki el tudná magyarázni neked az anyagot, hogy mindent megérts.

Tippek

• Ne felejts el pihenni. Ha szünetet tart a tanulmányai során, friss elmével térhet vissza az iskolába.
• Aludjon a vizsga előestéjén. Az alvó embernek jobb a memóriája és a koncentrációja.
• Olvassa el újra, amit már tud. A kémia egy tudomány, amely egy jelenség tanulmányozására és az ismeretek bővítésére épül. Fontos, hogy mindent, amit megtanult, őrizze meg az emlékezetében, hogy a vizsga kérdése ne lepje meg.
• Készüljön fel az órára. Olvassa el az összes anyagot, és végezze el a házi feladatát. Egyre jobban le fogsz maradni, ha valamit elmulasztasz.
• Adjon időt. Fordítson nagyobb figyelmet a kémiára, ha ez a tantárgy nem jó az Ön számára, de ne szánjon rá minden idejét, mert vannak más tantárgyak is.